题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

P4分子结构模型

A．常温常压下，16 g14CH4中所含的中子数为8NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的分子数为NA

C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

D．6.2 g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）中所含的P—P键数目为0.3NA

 

D

【解析】选项A,1个14CH4中含有8个中子，但16 g14CH4的物质的量小于1 mol，所以16 g14CH4中含有的中子数也小于8NA。选项B，CCl4在标准状况下为液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算。选项C，NaCl是离子化合物在溶液中完全电离，不存在NaCl分子。选项D，根据图示可知，1 mol P4分子中含有6 mol P—P键，所以6.2 g（0.05 mol）P4中含有的P—P键数目为0.3NA。

 

练习册系列答案
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(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

 

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是 （用离子符号表示）：

（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ；

（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是 ；

（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是

；

（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为 。

 

草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。

（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。

（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。

步骤3：……

步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。

①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。

②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。

③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

 

有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。

下列叙述错误的是（　　）。

A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

 

下列有关化学用语正确的是（　　）。

A．核内有8个中子的碳原子：

B．CS2的结构式：S—C—S

C．乙烯的比例模型：

D．NH4Br的电子式：

 

吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B→C的反应类型为_____________________________。

（2）A→B反应的化学方程式为______________________________________

__________________________________。

从整个合成路线看，步骤A→B的目的是_______________________________。

（3）E的结构简式为____________________________。

（4）A在一定条件下可生成

F（）。写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式_____________________________。

①属于芳香族化合物；②是一种α?氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢。

（5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为，写出以苯酚钠、CH3CH2OH和（CH3CO）2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：

 

 

二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

 

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：____________________________________________。

(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

 

900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：

　ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

 

下列说法正确的是(　　)。

A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆

 

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