Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．回答：

(1)写出下列元素的符号：

A________，D________，E________．

(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程______________．

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．

(4)D的固态氧化物是________晶体，含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为________mol．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：考查元素周期表知识．此题是对元素周期表、元素化合物及物质结构知识的综合考查． 此题的题眼在于：这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水．因元素的最高价氧化物的水化物均可写成酸或碱的形式，既然这三种水化物能两两反应生成盐和水，则这三种水化物应分别是强酸、强碱及两性氢氧化物．联想中学化学所学知识，我们最熟悉的两性氢氧化物当属Al(OH)3，Al原子的最外层电子为3，由A、C、F三原子的最外层电子数之和为11，且形成的碱为强碱，酸为强酸可推出强碱为NaOH，强酸应为HClO4，再由A、C、F的原子序数是逐渐增大的，可知A为Na，C为Al，F为Cl． 由A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A、C、F分别为Na、Al、Cl可知，B必为Mg，D、E的原子序数应大于13，小于17，即它们为第三周期元素，由D元素最外层比次外层少4个电子，可知D原子核外电子排布为，即D为Si；由E元素次外层电子数比最外层多3个，可知E的核外电子排布为，即15号元素P． 至此，再结合已学知识，便可对题中各问进行回答． B、F(即Mg、Cl)两元素形成的化合物MgCl2为离子化合物，须遵循离子化合物电子式的写法． A、C两种元素(Na、Al)的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O． D的固态氧化物是SiO2，为原子晶体，由于每一个Si原子周围有4个Si-O键，故含nmolSi的氧化物的晶体中应含4nmolSi-O键． 答案：(1)Na、Si、P (2)： (3)Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O (4)原子,4n