Question

t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

0.2mol?L^-1?min^-1

，X=

4

．
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）

＞

α（B）（填＞=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡

不移动

 （填“向左移动”“向右移动”“不移动”）

Answer 1

分析：（1）计算参加反应的B的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值，根据v（C）=

△n(C) V

△t

计算平均反应速率；
（2）计算参加反应的A、B的物质的量，利用转化率的定义计算α（A）、α（B），然后进行比较；
（3）容器的体积固定，通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动．

解答：解：（1）2min时反应达平衡，测得C的物质的量为0.8mol，故v（C）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1，反应达平衡，剩余1.8molB，故参加反应的B为2mol-1.8mol=0.2mol，测得C的物质的量为0.8mol，由于物质的量之比等于化学计量数之比，故1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案为：0.2mol?L^-1?min^-1；4；
（2）参加反应的B为2mol-1.8mol=0.2mol，故α（B）=

0.2mol

2mol

×100%=10%，由方程式3A（g）+B（g）?4C（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，故α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，故α（A）＞α（B），故答案为：＞；
（3）容器的体积固定，通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：不移动．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意（2）中转化率判断可以构造建立平衡的途径：开始加入3molA与1molB到达平衡，在加入1molB，到达平衡，利用平衡移动进行判断．