题目内容

（1）（6分）实验室用固体烧碱配制500mL  0.10 mol·L-1的NaOH  溶液，需要称取       g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有                         ，定容时所需的仪器有                

（2）（3分）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸       mL，

需要选择      ml量筒

（3）（2分）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是             。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即 

用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水

（1）（6分）2；托盘天平、烧杯、药匙；胶头滴管，500ml容量瓶

（2）（3分）6.8；10.0

（3）（2分）A C

练习册系列答案
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实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有
②
②
（填序号），还缺少的仪器是
胶头滴管
胶头滴管
．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：
容量瓶的规格错误
容量瓶的规格错误
、
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流

（3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
C
C

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用
1000
1000
mL容量瓶，称取NaOH的质量是
80.0g
80.0g
．
（6）在定容时，视线应与
刻度线
刻度线
保持相平．
（1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：
 
（填序号①②…）．
①计算所用碳酸钠晶体的质量为
 
g
②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需碳酸钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀．
（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度
 
；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度
 
；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度
 
；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度
 
，若仰视刻度线，则溶液的浓度
 
；若定容时加水超过刻度线，则溶液的浓度
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
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（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为
 
．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
 
．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
 
性．
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
 
：
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L．
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
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（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为
 
．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
 
．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
 
性．
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+．②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．
 
（简述操作方法、现象和结论）．
（4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程）
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：______、______
（3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）______；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用______mL容量瓶，称取NaOH的质量是______．
（6）在定容时，视线应与______保持相平．

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