Question

14．碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（　　）

• A． 可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
• B． 足量Cl₂能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
• C． 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂＞I₂＞IO${\;}_{3}^{-}$
• D． 途径Ⅱ中若生成1 mol I₂，反应中转移的电子数为5N_A

Answer 1

分析 A．加碘盐中含有NaIO₃，其在酸性条件下可被I^-还原生成I₂；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯气可以将碘氧化HIO₃；
C．由途径I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途径Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途径Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；
D．根据转化关系2IO₃^-～I₂～10e^-计算判断．

解答 解：A．加碘盐中含有NaIO₃，其在酸性条件下可被I^-还原生成I₂，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO₃，反应方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═2HClO₃+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途径Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途径Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的强弱顺序为Cl₂＞IO₃^-＞I₂，故C错误；
D．根据转化关系2IO₃^-～I₂～10e^-可知，生成1 molI₂反应中转移的电子数为10N_A，故D错误；
故选CD．

点评 本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．