Question

A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO₂、CO和水蒸气．生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．该有机物的分子式______．

Answer 1

浓硫酸增重2.7g为（H₂O的质量，碱石灰增重2.2g为CO₂的质量，
即m（H₂O）=2.7g，m（CO₂）=2.2g，
则n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，即m（H）=0.3g，
n（CO₂）=0.05mol，
由于n（O₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
因此m（O₂）=0.125mol×32g/mol=4g，
根据质量守恒定律可得：
m（有机物A）+m（O₂）=m（CO₂）+m（CO）+m（H₂O），
则m（CO）=2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g，
因此，n（CO）=0.05mol，
由C元素守恒得：
有机物A中，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol，
由于有机物A中m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
因此，有机物A中，m（O）=m（有机物A）-m（C）-m（H）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，即n（O）=0.05mol，
所以，有机物A中，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故有机物A的分子式为C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O．