题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过
【答案】D
【解析】
A. 氯气通入水中，氯元素以Cl2、Cl－、ClO－、HClO形式存在，根据物料守恒，HClO、Cl－、ClO－物质的量小于2mol，故A错误；
B. NO和O2反应2NO＋O2=2NO2，2molNO与1molO2完全反应，NO2中存在：2NO2 
N2O4，产物分子物质的量小于2mol，故B错误；
C. NaHCO3中C元素以H2CO3、CO32－、HCO3－形式存在，则HCO3－和CO32－离子物质的量之和小于0.1mol，故C错误；
D. 根据总反应，得出Fe－2e－=Fe2＋，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole－通过，故D正确；
答案：D。
名校课堂系列答案【题目】30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验 | a电极 | b电极 | 电解质溶液 | 现象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
III | Fe | Al | 浓H2SO4 | 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 |
IV | Fe | Al | 浓HNO3 | 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 |
下列说法不正确的是( )
A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+
B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
【题目】(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L－3 | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
请回答下列问题：
①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 ______ ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水D．HNO3
②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。
③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）
