题目内容
常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（ ）
分析：溶液中，含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱溶液中抑制水的电离，据此分析解答．
解答：解：水的电离方程式为：H20?H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，
氢氧化钠和盐酸都是强电解质，都会抑制水的电离，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，氢氧化钠的浓度为10-4mol/L，c（H+）=1×10-10mol/L，
盐酸溶液中氢氧根离子是水电离的，氯化氢的浓度为10-4mol/L，溶液中c（OH-）=1×10-10mol/L，
可见常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中，水的电离程度相等，
故选：C．
氢氧化钠和盐酸都是强电解质，都会抑制水的电离，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，氢氧化钠的浓度为10-4mol/L，c（H+）=1×10-10mol/L，
盐酸溶液中氢氧根离子是水电离的，氯化氢的浓度为10-4mol/L，溶液中c（OH-）=1×10-10mol/L，
可见常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中，水的电离程度相等，
故选：C．
点评：本题考查了影响水电离的因素，根据氢氧化钠溶液和盐酸溶液的浓度计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子的浓度，再进行比较，本题难度不大．
练习册系列答案
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