在常温下.10mL pH=10的KOH溶液中.加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则下列叙述正确的是 A.n B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)C.V总≥20 mL D.V总≤20 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在常温下，10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则下列叙述正确的是( )

A.n(KOH)=n(HA) B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V_总≥20 mL D.V_总≤20 mL

【解析】 pH=4的一元酸可能为强酸，也可能为弱酸。当为强酸时，V_酸=20 mL；当为弱酸时，V_酸＜20mL；综合以上两种情况得V_酸≤20mL。所以应选D。

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下列叙述正确的是：

A．0．1 mo1·L^-1一氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常温下，10mL 0．02mo1·L^-1的HCl溶液与10mL0.02 mL mo1．L^-1的Ba(OH)₂溶液

充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

C．在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^一)= c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1 mo1·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺) = 2 c(A^2-)+c(HA)+c(H₂ A)

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常温下，10mL 0.02mol·L^－¹HCl溶液与10mL 0.02mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－¹某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A).

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