题目内容

配制0.1 mol/L的氯化钠溶液，下列操作可能会使浓度小于0.1 mol/L的是

A．

溶解过NaCl的烧杯未用水洗涤或未将洗涤液一并转入容量瓶中

B．

最终俯视读数

C．

最终仰视读数

D．

开始时容量瓶中含有少量蒸馏水

答案：AC
提示：

溶解过NaCl的烧杯未用水洗涤或未将洗涤液一并转入容量瓶中，使得溶质的量减少，因此浓度变小．最终仰视读数，使得溶液的体积偏大，因此浓度变小．


练习册系列答案
相关题目
下列实验操作或记录正确的是（　　）
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
＞
＞
1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
b
b
（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因
配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
．
下列实验操作中，正确的是（　　）
精英家教网下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

下列实验操作正确的是 (    )

A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体

B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒

C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH

D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网