题目内容
镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气
C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【答案解析】C 解析：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故C错误；D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大
阳光试卷单元测试卷系列答案以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
| Zn2+ | 5. 2 | 6. 4 |
| Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 ▲ （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 ▲ 。
（3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ▲ ，聚乳酸的结构简式为 ▲ 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ▲ ；阴极的电极反应为 ▲ 。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 ▲ 。
A．H2O2的电子式：
B．CS2的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：
D．CCl4的结构式：
