在短周期元素中.能形成中学化学中常见的化合物类型A2B2的两种元素.核电荷数之差不可能是下列的 A.1 B.3 C.5 D.7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在短周期元素中，能形成中学化学中常见的化合物类型A₂B₂的两种元素，核电荷数之差不可能是下列的

A.1 B.3 C.5 D.7

A 考查常见化合物的结构。常见的A₂B₂物质有H₂O₂、Na₂O₂、C₂H₂，故选A。

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（1）①图A是某短周期元素M的部分电离能变化情况．M元素位于周期表的第

族．
②图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图象．不同同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是

（填“a”或“b”），理由是

甲点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水

甲点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水

．
③甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，其杂化方式为

，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是

水含有2个孤电子对，电子对互斥，为V形

水含有2个孤电子对，电子对互斥，为V形

．
（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．图C是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是

．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的物质的量为

（2012?百色二模）X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，但Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X元素形成的单质不存在同素异形现象

C．Z的氢化物水溶液在空气中存放不容易变质

D．X和Y元素形成的化合物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中

（2009?松江区二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：

第二周期第VA族

第二周期第VA族

，其原子核外有

种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是

（用元素符号表示）．
（2）ZYQ的电子式是

．
（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性

（用分子式表示）
（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是

（填写序号）．
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为

，与CO互为等电子体的离子为

（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是

，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是

．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是

．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是        （填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的
体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
              （用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，
常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水
平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     ；该元素与元素①形成的分子X构形为           ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                  。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是         （填字母），其中化合价为+3价的是     （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
                                           。