题目内容

在一定条件下，某化合物X受热分解：2X
  △  
.
 
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是（　　）
A、11.43
B、117.6
C、80.01
D、160.02
分析：反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=32×1.05=33.6g/mol，结合2molX与7mol混合气体的质量相同，以此来解答．
解答：解：反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=32×1.05=33.6g/mol，
由2X
  △  
.
 
A↑+2B↑+4C↑可知，2molX与7mol混合气体的质量相同，
2molX的质量为33.6g/mol×7=235.2g，
所以X的摩尔质量为
235.2g
2mol
=117.6g/mol，
则X的相对分子质量为117.6，
故选B．
点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握摩尔质量与相对分子质量的关系、质量守恒为解答的关键，注意相对密度的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2010?石景山区一模）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为
第三周期，IIIA族
第三周期，IIIA族
．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
H2O2H++HO2-
H2O2H++HO2-
．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是
56L
56L
（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．
X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是
N≡N
N≡N
．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是
．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是
淀粉KI或KI
淀粉KI或KI
的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是
Cl2
Cl2
、
NH3
NH3
．
Ⅰ．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论．
（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
 
．
（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．
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在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
①写出上述变化中的总化学反应方程式：
 
．
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
 
．
（3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
 
．
②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下图所示，正确的顺序为
 

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A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题．
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（1）B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为
 

（2）当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式
 
．
精英家教网已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：
 
；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：
 
．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：精英家教网三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：
 
．
（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：
 
．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为
 
．
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为
 
极；
②写出b极的电极反应式为
 
；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
 
L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲
 
，乙
 
（填“变大”、“变小”、“不变”）．
A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中A元素一种原子没有中子，B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3．在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强．请回答：
（1）E的原子结构示意图为
 
．
（2）A、B形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为
 
，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为
 
．
（3）已知在一定条件下1mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3kJ的热量．该反应的热化学方程式是
 
，工业上进行这一反应的设备是
 
．
（4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为
 
；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是
 
．工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的
 
（填“阴”或“阳”）极．

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