下列关于平衡常数K的说法中.正确的是A．在任何条件下.化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C．平衡常数K只与温度有关.与反应浓度.压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

练习册系列答案

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为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量的K2CO3 ⑥过滤

A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

（16分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下所示：

请回答下列问题：

（1）反应②是______________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_____________（用K1、K2表示）。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_______________（填字母序号）

A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

E．从平衡体系中及时分离出CH3OH

（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L-1）分别为0．8、0．1、0．3、0．15，则此时v正____________v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2－离子，该电池的正极反应式为_________________。电池工作时，固体电解质里的O2－向_____________极移动。

（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是______________________。

A．2c1>c3 B．a+b<90．8 C．2p 2<p3 D．α1+α3<1

下列说法不正确的是

A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B．SiO2可与水反应生成H2SiO3

C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度

D．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述中错误的有

①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强

④干冰或溴化银可用于人工降雨

⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂

A．1个 B．2个 C．3个 D．5个

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．混合气体的摩尔质量

能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

含NaOH 20．0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28．7kJ/mol

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28．7kJ/mol

C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57．4kJ/mol

D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57．4kJ/mol

下列反应中，相关示意图像错误的是

将二氧化硫通入到

一定量氯水中

将氨水滴入到一定量

氯化铝溶液中

将铜粉加入到一定量

浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

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