题目内容
20．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）小于c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）各取25mL的甲、乙两溶液，加入足量的锌粉，产生氢气的体积V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
分析 （1）加水稀释促进醋酸电离，加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；
（2）相同条件下加水稀释醋酸促进醋酸电离；
（3）等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，中和相同浓度的NaOH溶液时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比；
（4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
（5）醋酸是弱电解质，不能完全电离，而HCl是强电解质，能完全电离．
解答 解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向向右移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中醋酸分子个数增大，氢离子个数减小，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小，
故答案为：向右；减小；
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，氯化氢完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），故答案为：小于；
（3）中和相同浓度的NaOH溶液时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH体积大于盐酸，故答案为：大于；
（4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：小于；
（5）醋酸是弱电解质，不能完全电离，而HCl是强电解质，能完全电离，故25mLpH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子的物质的量甲＞乙，故加入足量的锌后，产生氢气的体积甲大于乙，故答案为：大于．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、弱电解质的影响因素等知识点来分析解答，离子浓度大小比较时要明确溶液中的溶质及其性质，再结合电荷守恒来判断，为易错点．
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案| A． |  装置所示装置可实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑ | |
| B． |  装置能构成锌铜原电池 | |
| C． |  装置可用于粗铜的电解精炼 | |
| D． |  装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：
 | 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点 | 水中溶解性 | |
| 乙酸 | 60 | 1.051 | 118.0 | 溶 | |
| 环己醇 | 100 | 0.962 | 160.8 | 微溶 | |
| 乙酸环己酯 | 142 | 0.969 | 173.5 | 难溶 |
将12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g
（1）上述反应装置图中存在的一处错误是冷凝水应从下口进上口出．
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是提高环已醇的转化率．
（3）分水器（图1）的作用是将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠；加入无水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次实验的产率为48.6%．（保留3位有效数字）
（6）若在进行蒸馏操作时，采用图2装置，会使实验的产率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是产品中会收集到未反应的环己醇．
| A． | 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜 | |
| B． | 为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘 | |
| C． | 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂 | |
| D． | 氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 |
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；
④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
⑤A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）写出A物质中所含化学键的类型离子键、共价键（或离子键、极性键和非极性键）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H20）=10 a-14（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）25℃时，在一定体积的0.01mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.01mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是2：1．
CuCl2溶液中的铜主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu （H2O）42+ （蓝色）+4Cl-?CuCl42- （黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：| A． | 分子式为C3H6O的有机化合物性质相同 | |
| B． | 现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化 | |
| C． | 过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子 | |
| D． | 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 |
A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
．| A． | NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | B． | Na+、K+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Mg2+、K+、H+、SO42- | D． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |