Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．

　　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________（填写编号，多选倒扣）．

①E（砷）＞E（硒）；②E（砷）＜E（硒）；

③E（溴）＞E（硒）；④E（溴）＜E（硒）．

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围________＜E＜________．

（4）10号元素E值较大的原因是______________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）随着原子序数增大，E值变小；周期性；（2）①、③；（3）419；738或填E（钾）、E（镁）；（4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构。

提示：

（1）同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质周期性变化的规律。 （2）根据图可知，同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫）。E值出现反常现象。故可推知第四周期E（砷）＞E（硒）。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值并未出现反常，所以E（溴）＞E（硒）。此处应填①、③。 （3）1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其E值应在419～738之间。 （4）10号元素是Ne，它的原子最外层已经成为8电子稳定结构，故其E值较大