Question

已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=Q kJ?mol^-1（Q＞0）②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，下列有关说法正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨比金刚石稳定
C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH₂O时放出的热量也为57.3kJ
D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ

Answer 1

【答案】分析：A、物质能量越高越活泼，依据①分析判断；
B、物质能量越高越活泼，依据①分析判断；
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水时放出热量；
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程；
解答：解：A、①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=Q kJ?mol^-1（Q＞0）可知石墨能量低于金刚石，则石墨稳定，故A错误；
B、石墨能量低于金刚石，则石墨稳定，故B正确；
C、浓硫酸溶于水时放出热量，浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH₂O时放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D、醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式的应用，物质能量变化的判断，中和热的概念应用，关键是浓硫酸溶于水放热，醋酸电离是吸热过程．