题目内容
200 mL 0.2 mol·L-1和100 mL 0.5 mol·L-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm-3，则其溶质的质量分数是____。
0.3 mol·L-1 1.09%
解析:
c(HCl)=
=
0.3 mol·L-1
w(HCl)= 
×100%=1.09%
，实际存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 mol·L-1 Na［Al(OH)4］溶液与250 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与
物质的量之比为（ ） 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
|
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
|
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。