Question

12．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． a点对应的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• B． b，c段反应的离子方程式为HCO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂O+CO₂↑
• C． 原溶液中n（NaCO₃）=n（NaHCO₃）
• D． K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d点对应的溶液中

Answer 1

分析 开始发生反应：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，消耗HCl为3份，生成NaHCO₃为3份，b-c段发生反应：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，消耗HCl为5份，则原混合物中NaHCO₃为5份-3份=2份，即原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比为3：2．
A．a点消耗1份HCl，则此时溶液中有2份Na₂CO₃、3份NaHCO₃；
B．bc段生成二氧化碳，是碳酸氢根与氢离子反应；
C．原溶液中n（NaCO₃）≠n（NaHCO₃）；
D．d点HCl过量，酸性条件下硅酸根不能大量存在．

解答 解：开始发生反应：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，消耗HCl为3份，生成NaHCO₃为3份，b-c段发生反应：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，消耗HCl为5份，则原混合物中NaHCO₃为5份-3份=2份，即原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比为3：2．
A．a点消耗1份HCl，则此时溶液中有2份Na₂CO₃、3份NaHCO₃，a点对应的溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A错误；
B．bc段生成二氧化碳，是碳酸氢根与氢离子反应，反应离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B正确；
C．原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比为3：2，原溶液中n（NaCO₃）≠n（NaHCO₃），故C错误；
D．d点HCl过量，酸性条件下，氢离子与硅酸根结合生成硅酸沉淀，硅酸根不能大量存在，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查混合物计算、离子共存等，关键是明确各阶段发生的反应，较好的考查学生分析推理能力．