题目内容

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知0～5 min内以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

练习册系列答案
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（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____ _，此法的最大缺点是_ ______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__ __；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ____；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 ______。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。

②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5．5~6．0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是___ ____。

(15分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

请回答：

（1）E中官能团的名称是 。

（2）B＋D→F的化学方程式 。

（3）X的结构简式 。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。

A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。

在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s） 放热反应

B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） 放热反应

C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） 吸热反应

D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 放热反应

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣H

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

（15分）某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：，合成M的流程图如下：

已知：①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰

②RC≡CH+HCHO RC≡C﹣CH2OH

③RCH2BrRCH2COOH

请回答下列问题：

（1）有机物C的系统命名为 。

（2）实验室制备Y的化学方程式为 。由F制G可能发生的有机反应类型为 。

（3）D含有的官能团名称是 。

（4）写出下列反应的化学方程式

①由G制备M 。

②F和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液 。

（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式 。

可以大量共存的离子组是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42-、H+

某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是

A．NH5与水的反应是氧化还原反应 B．NH5由分子构成

C．NH5属于共价化合物 D．NH5中N的化合价为-5价

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