题目内容
工业上用铝士矿（主要成分是Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2）提取、冶炼氧化
铝，然后电解氧化铝生产铝．其生产工艺流程如下图：
（1）原料A的名称是 ．
（2）步骤①反应的离子方程式是 ．
（3）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是 ，步骤②反应的离子方程式是 ．
（4）步骤③反应的离子方程式是 ．
铝，然后电解氧化铝生产铝．其生产工艺流程如下图：
（1）原料A的名称是
（2）步骤①反应的离子方程式是
（3）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
（4）步骤③反应的离子方程式是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀．
由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液②含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，所以滤液①中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．
由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液②含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，所以滤液①中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．
解答：
解：由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液②含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液①中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，故答案为：盐酸；
（2）氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：NaOH；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、）、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）滤液②含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，故答案为：盐酸；
（2）氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：NaOH；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、）、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）滤液②含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，难度中等，清楚冶炼铝工艺流程原理，是对知识迁移的综合运用．
练习册系列答案
相关题目
）是一种天然抗癌药物，在一定条件下发生如下转化：
甲烷分子呈正四面体型，下列有关叙述不能说明甲烷分子为正四面体型的是（ ）
| A、甲烷分子中任意三个H原子都构成正三角形 |
| B、二氯甲烷无同分异构体 |
| C、甲烷分子中四个C-H键的键长、键能、键角都相等 |
| D、丙烷无同分异构体 |