题目内容

下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（　　）
A、二氧化硫B、臭氧
C、次氯酸D、次氯酸钠
考点：二氧化硫的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,臭氧
专题：元素及其化合物
分析：臭氧、次氯酸、次氯酸钠具有强的氧化性，能氧化有机色素生成稳定的无色物质；
二氧化硫能与有色物质化合物生成无色的化合物，该无色的化合物不稳定受热易分解，恢复颜色．
解答： 解：臭氧、次氯酸、次氯酸钠具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；
二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，
故选：A．
点评：本题考查了常见具有漂白性的物质，题目难度不大，明确臭氧、次氯酸、次氯酸钠是因为氧化漂白，二氧化硫是由于发生化合而具有漂白性是解题关键．
练习册系列答案
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室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
（1）NH3?H2O的电离方程式是
 
．
（2）b点所示溶液中的溶质是
 
．
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为
 
．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c
 
0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）
 
c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
 
NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是
 
．
可逆反应mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A、温度降低，化学平衡向正反应方向移动
B、使用催化剂，D的物质的量分数增加
C、化学方程式系数m+n=r+q
D、物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
同一周期元素，其原子结构相同之处是（　　）
A、最外层电子数相等
B、核电荷数相等
C、电子层数相等
D、核外电子数相等
下列说法错误的是（　　）
A、浓硫酸可用于干燥O2、CO2
B、稀硝酸和铁反应可产生氢气
C、不可将水直接倒入浓硫酸里进行稀释
D、金属钠着火时不可用水来熄灭
能较好说明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3的事实是（　　）
A、1mol乙醇完全燃烧只生成2mol CO2和3mol H2O
B、乙醇无同分异构体
C、0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mol氢气
D、乙醇与水以任意比例互溶
亚运会火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
A、分子中所有碳原子不在同一条直线上
B、比乙烷的密度大
C、比丁烷更容易液化
D、是石油分馏的一种产品
硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是（　　）
A、碳与浓HNO3反应
B、FeO与HNO3反应
C、H2S与HNO3反应
D、Mg（OH）2与HNO3反应

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