题目内容
在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故A错误；
B．因Ag+分别与Cl-、Br-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；
D．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选C．
B．因Ag+分别与Cl-、Br-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；
D．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
是水的离子积），则这两种溶液可为 （填字母）。