下列各组混合物中.不论二者以何种比例混合.只要总质量一定.则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是 ①CH4 C2H6 ②C2H6 C3H6 ③C2H4 C3H6 ④C2H2 C6H6 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O₂的质量和生成H₂O的质量不变的是

①CH₄C₂H₆ ②C₂H₆C₃H₆ ③C₂H₄C₃H₆ ④C₂H₂C₆H₆

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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下列关于电离能和电负性的说法不正确的是

A．(2012·浙江)第一电离能的大小：Mg＞Al

B．(2012·海南)锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C．(2012·山东)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．(2013·新课标Ⅱ)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

下列有关说法不正确的是

A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)₂

D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。据此判断下列叙述正确的是( )
A．原混合气体中甲烷和氧气体积比为1∶2 B．原混合气体中甲烷和氧气体积比为2∶1
C．残留固体中只有NaOH D．残留固体中只有Na₂CO₃

1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH₂＝CH₂ B．CH₃CH₃ C． CH₃CH＝CH₂ D．CH₃CH₂CH＝CH₂

下图所示实验操作中正确的是(　　)

下列实验中可以说明SO₂具有漂白性的是(　　)

A．SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去

B．SO₂通入品红溶液中，红色褪去

C．SO₂通入溴水溶液中，红棕色褪去

D．SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。

(a)

(b)

(1)仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，其化学方程式为________________________。

(3)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为________ g·L^－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列化工生产原理错误的是( )

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A、②③

B、①③

C、①②③

D、②③④

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