题目内容
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．H2与F2反应的热化学方程式为：
H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D
【解析】焓变ΔH的单位是kJ/mol，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是
2 mol HF气体分解成1 mol H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态HF变为液态时要放出热量，所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，C项错误；H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。
一线名师权威作业本系列答案某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验操作及现象：
实验操作 | 现象 |
Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 | 产生气体 |
Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提 |
|
Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 | A装置中产生无色气体 E装置中开始时出现浅红棕色气体 |
Ⅳ.用F装置向E装置中鼓入空气 | E装置内气体颜色逐渐加深 |
Ⅴ.一段时间后 | C装置中白色沉淀溶解 |
试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为 ；操作Ⅰ的目的是 ；D装置的作用是 。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是 ，操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是 。
(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是 。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是 。
(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用化学方程式说明) 。
)＝(Ksp)
)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO
)
)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO
)
)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO
)
不变已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2
(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。
