题目内容

下列含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．CaCl2B．H2O2
C．Na2 O2D．NaOH
C
A错，只含有离子键；B错，含有极性键和非极性共价键；C正确，过氧化钠为离子化合物，有离子键，又有过氧根原子团还含有非极性共价键；D错，NaOH中含有离子键和极性共价键。
练习册系列答案
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关于右图，下列说法不正确的是
A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是2mol HCl(g)的总键能
C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个吸热反应
下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是          
A．CO2B．MgCl2C．KOHD．Na2O2
下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
H-H和H-F的键能 (   )
A．大于　　B．小于　C．等于　D．不能肯定
下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9
（11分）（1）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈　　　　价，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案　　　　　　　　　　                             。
（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
①中与互为等电子体，的电子式可表示为               ；1mol 中含有的键数目为_       。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                   ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_    。
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：
（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________
下列叙述中正确的是
A．共价化合物中一定含有分子
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．分子中一定含有共价键
D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、非极性共价键

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