题目内容

下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9
C
A错，8和11即对应元素分别为O、Na，彼此间形成的一定是离子键无共价键；
B错，13号元素为AL，与O形成的为氧化铝属于离子化合；
C正确， 6和8为C和O所形成的物质为二氧化碳和CO，形成的是共价键；
D错，     12和9分别为Mg和F，两者形成氟化镁为离子化合物。
练习册系列答案
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下列分子中，属于非极性的是
A．SO2B．BeCl2
C．CHCl3D．COCl2
下列含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．CaCl2B．H2O2
C．Na2 O2D．NaOH
下列物质中含有化学键类型完全相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为                                     。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                         ，溶液中H+向     极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形
下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是
A．乙烯B．乙炔C．二氧化碳D．氮气
下列各项中前后两个叙述都正确的是        （   ）
A．单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．非极性键可以存在于离子化合物中;质子数相同的粒子不一定属于同种元素
C．同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构; 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
关于氢键，下列说法不正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关
D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键

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