题目内容

下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
B
A 错误，CO2是非极性分子
B 正确。
C 错误，CsCl晶体中阳离子的配位数都是8
D 错误，H2O是角型分子
练习册系列答案
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下列分子中，属于非极性的是
A．SO2B．BeCl2
C．CHCl3D．COCl2
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
（8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________
以下微粒含配位键的是：
①N2H5+②CH4③OH- ④NH4+ ⑤NH3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧Ag(NH3)2OH
A.①②④⑦⑧　    B ①④⑥⑦⑧      C.③④⑤⑥⑦     D.全部
下列含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．CaCl2B．H2O2
C．Na2 O2D．NaOH
下列物质中含有化学键类型完全相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                       。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：                             。
下列各项中前后两个叙述都正确的是        （   ）
A．单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．非极性键可以存在于离子化合物中;质子数相同的粒子不一定属于同种元素
C．同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构; 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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