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8．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加
入NaOH溶液的体积关系如图所示；
则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的离子是ClO-、AlO2-．
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
Cl2的体积（标况下）2.8L5.6L11.2L
      n（Cl- ）        1.25mol         1.5mol         2mol
      n（Br- ）        1.5mol         1.4mol         0.9mol
      n（I- ）        a mol          0         0
①则a为0.15
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．

分析 （1）根据产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，刚加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀；之后产生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前产生了气体，该气体一定是氨气，以上分析依据，分别对离子存在情况作出判断；
（2）①根据反应可知，溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子），由表中数据可知，通入5.6L氯气时，碘离子完全反应，同时氧化0.1mol溴离子，据此计算a的值；
②根据由表中数据可知，通入5.6L氯气时，碘离子完全反应，同时氧化0.1mol溴离子，根据氯气计算反应生成的氯离子物质的量，进而计算原溶液中氯离子物质的量，通入2.8L氯气时溶液中溴离子不反应，由表中数据可知原溶液中溴离子为1.5mol，根据溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子）计算原溶液中碘离子的物质的量，据此解答．

解答 解：（1）根据图示，开始时没有沉淀生成，说明溶液中氢离子，一定没有ClO-、AlO2-；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有铝离子，一定没有AlO2-，；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子；
故答案为：Al3+、H+、NH4+；ClO-、AlO2-；
（2）①根据反应可知，溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子），由表中数据可知，通入5.6L氯气时，碘离子完全反应，同时氧化0.1mol溴离子，故a=1.75+1.4-（1.5+1.5）=0.15，
故答案为：0.15；
②2.8L时，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）=1.5mol；
n（Cl-）=0.125×2=0.25mol，n（I-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl-）=1.25-0.25=1mol；
5.6L时，n（Br-）=1.5-1.4=0.1mol，n（I-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I-）=0.25+0.15=0.4mol；
故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4，
故答案为：10：15：4．

点评 本题是离子推断题，考查离子的检验方法及图示理解、分析能力，难度适中，注意离子反应先后顺序的应用是关键．

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