Question

【题目】我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______ gL-1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。

(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______

A.

B.

C.

D.

E.

Answer 1

【答案】冷凝管 b ③ 酚酞 ④ 0.24 原因：盐酸的挥发，改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验 ADE

【解析】

（1）仪器A是冷凝管，为使冷凝效果好，所以b端是进水口，a端是出水口；

（2）二氧化硫与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸；

（3）NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，排气泡时应使尖嘴部分向上弯曲；滴定后的溶液显弱碱性，所以选择酚酞作指示剂，滴定管的液面在刻度“10”处；

（4）根据滴定消耗体积进行计算；

（5）该测定结果比实际值偏高，说明消耗氢氧化钠溶液的体积多，则待测液中的酸多，这是因为盐酸易挥发，使溶液酸的物质的量增大；

（6）根据离子浓度大小分析判断。

根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b；

双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：；

氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的，应该选择酚酞做指示剂酚酞的变色范围是；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积，所以正确；

根据可知的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：；

由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；

常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，，

A.依据溶液中电荷守恒：，得到，选项A正确；

B.若，溶液呈酸性，选项B错误；

C.物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为，但溶于呈中性，亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的物质的量不同，选项C错误；

D.依据化学式可知，亚硫酸氢钠中硫元素物质的量和钠物质的量相同，亚硫酸钠中钠离子大于亚硫酸根中硫元素，所以，选项D正确；

E、

则，选项E正确；

答案选ADE。