题目内容

(1)氯酸是一种强酸，当氯酸质量分数超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出使带火星的木条复燃的气体a，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体b，a与b的物质的量之比为15:8，根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式________。

(2)将等物质的量的A、B、C、D四种物质在密闭容器中混合，发生如下反应：

)

当反应进行一段时间后，测得A减小2/3n mol，B减少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，则该化学方程式中各物质的系数为a=________，b=________ d=________。

 

答案：
解析：

(1)26HClO3=10HClO4+15O2↑+8Cl2+8H2O  (2)a=4，b=5，c=4，d=6

 


提示：

(1)由题目可知，比氯酸酸性更强的酸是高氯酸，能使带火星的木条复燃的气体a是氧气，b可以与碘化钾试纸反应变蓝，说明b是氯气，再加上氧气和氯气的物质的量之比便可写出氯酸分解的反应方程式。

(2)由题目可得以下信息：2/3 n mol的A与5/6n mol的B反应可声称2/3n mol的C和n mol的D，便可得a，b，c，d的值。

 


练习册系列答案
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(1)氯酸是一种强酸，当氯酸质量分数超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出使带火星的木条复燃的气体a，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体b，a与b的物质的量之比为15:8，根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式________。

(2)将等物质的量的A、B、C、D四种物质在密闭容器中混合，发生如下反应：

)

当反应进行一段时间后，测得A减小2/3n mol，B减少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，则该化学方程式中各物质的系数为a=________，b=________ d=________。

 

(1)氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中含氯酸的质量分数超过40％时，它就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a、b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃，b能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而且a与b的物质的量之比为15：8．根据以上事实，写出氯酸分解的化学方程式__________________．

(2)向溶液中滴加溶液时，产生黄色沉淀，溶液由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．写出反应的离子方程式_________________．

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：
                                                          。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为       mol。

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。

（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。

该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。

（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）

（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。

a. KMnO4 ＞ Cl2     b. Cl2 ＞ O2     c. HIO4 ＞ HClO3     d. HIO4 ＞ Cl2

 

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