Question

下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是（ ）
A．
AlCl₃滴入NaOH溶液
B．
PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释
C．
氨气通入醋酸溶液中
D．
SO₂气体通入溴水中

Answer 1

【答案】分析：A．根据AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O、3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl判断；
B．醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质，二者加水稀释时的pH变化不同，无论怎么稀释，溶液都呈酸性；
C．氨气与醋酸反应生成强电解质醋酸铵；
D．根据反应Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr判断．
解答：解：A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，发生的反应为AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O、3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，现象是先没有沉淀后出现沉淀，故A错误；
B．PH相同的醋酸和盐酸，加水等体积稀释，浓度变稀，加大醋酸的电离，故相比于盐酸其PH更小，故B错误；
C．氨气通入醋酸溶液中，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故D错误；
D．SO₂气体通入溴水中，发生反应Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，反应后溶液酸性增强，pH减小，但溴水溶液呈酸性，开始时pH＜7，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质和弱电解质的电离，题目难度中等，易错点为C，注意看准图象曲线的变化．