Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变
• B、CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
• C、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• D、在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）-c（OH^-）=c（HS^-）+2c（S^2-）-c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、水的离子积只受温度影响，温度不变，水的离子积不变；
B、碳酸钙能够溶于稀硫酸生成微溶物硫酸钙，碳酸钙能够溶于醋酸；
C、氯化钠为强酸强碱盐，溶液中钠离子和氯离子不影响水的电离；而醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵离子促进了水的电离；
D、溶液中一定遵循电荷守恒，根据硫化钠溶液中的电荷守恒进行判断．

解答：解：A、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，由于温度不变，所以水的离子积K_w不变，故A错误；
B、CaCO₃能够与稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙能够溶于醋酸，故B错误；
C、NaCl溶液中，钠离子嗯哼氯离子不水解，不影响水的电离；而CH₃COONH₄溶液中，铵离子和醋酸根离子水解，促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；
D、在Na₂S稀溶液中，一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），由此可得：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HS^-）+2c（S^2-）-c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解原理及影响因素，题目难度中等，注意明确影响水的电离的因素、盐的水解原理，掌握电荷守恒、物料守恒在比较溶液中离子浓度大小中的应用．