Question

【题目】20℃时，配制一组c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. H2A在水中的电离方程式为：H2A=HA－+ H+，HA－H++A2－

B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中，c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)

C. pH=4的溶液中，c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)

D. pH=7的溶液中，c(Na+)=2c(A2－)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根据溶液中三个守恒关系分析解题。

A项：从图中看出，H2A、HA－、A2－的浓度都随着溶液pH的变化而改变。表明H2A为二元弱酸，电离方程式为：H2AHA－+ H+，HA－H++A2－。A项错误；

B项：当c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)＝c(Na+)＝0.100 mol·L-1时，即为NaHA溶液，其质子守恒关系为c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)。B项正确；

C项：在图中pH=4的点作垂线，可知溶液中c(HA－) > 0.050mol·L-1，则(H2A)+ c(A2－) < 0.050mol·L-1。即c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)。C项正确；

D项：H2A和NaOH混合溶液中，电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝2c(A2－)+c(HA－)+c(OH－)。当溶液pH=7时，c(H+)＝c(OH－)，则c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)。D项错误。

本题选BC。