题目内容
25℃，0.1mol?L-1的下列溶液中c（H+）最大的是（ ）
分析：25℃，0.1mol?L-1的下列溶液中，电离常数越大，电离程度越大，溶液中的氢离子浓度越大，通过比较电离平衡常数可以得出氢离子浓度大小关系．
解答：解：浓度相等，电离平衡常数越大，电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，
A、HF的电离平衡常数：K=7.2×10-4；
B、H3PO4的电离平衡常数：K1=7.5×10-3；
C、HCOOH的电离平衡常数：K=1.8×10-4；
D、HNO2电离平衡常数：K=4.6×10-4；
电离平衡常数大小关系为：B＞C＞D＞A，
所以溶液中氢离子浓度增大的是B，
故选B．
A、HF的电离平衡常数：K=7.2×10-4；
B、H3PO4的电离平衡常数：K1=7.5×10-3；
C、HCOOH的电离平衡常数：K=1.8×10-4；
D、HNO2电离平衡常数：K=4.6×10-4；
电离平衡常数大小关系为：B＞C＞D＞A，
所以溶液中氢离子浓度增大的是B，
故选B．
点评：本题考查了比较溶液中氢离子浓度大小，注意把握电离平衡常数越大，电离程度越大，溶液中氢离子浓度就越大，本题难度中等．
练习册系列答案
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现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol?L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（ ）
| A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 | B、Y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物 | C、RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 | D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |