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下列关于Na和Na
+
性质的叙述中，正确的是
A．它们都是强还原剂
B．它们的化学性质相同
C．它们都显碱性
D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
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D
略
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⑴Na
2
CO
3
固体中混有少量NaHCO
3
杂质，除去杂质的方法是
，反应的化学方程式为
⑵若NaHCO
3
溶液中混有少量Na
2
CO
3
杂质，除去杂质的方法是
。
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr
2
O
3
）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K
2
Cr
2
O
7
的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr
2
O
3
+24NaOH+7KClO
3
12Na
2
CrO
4
+3Fe
2
O
3
+7KCl+12H
2
O
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na
2
CrO
4
生成，同时Fe
2
O
3
转变为NaFeO
2
，杂质SiO
2
、Al
2
O
3
与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
。
（3）操作④中，酸化时，CrO
4
2
－
转化为Cr
2
O
7
2
－
,写出平衡转化的离子方程式：
。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH
2
SO
4
和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr
3+
)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa
2
S
2
O
3
标准溶液滴定（I
2
+2S
2
O
3
2
－
=2I
－
+S
4
O
6
2
－
）
①判断达到滴定终点的依据是：
；
②若实验中共用去Na
2
S
2
O
3
标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）
。
（8分）取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO
2
，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO
2
气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
试分析NaOH在吸收CO
2
气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是
,其物质的量之比是
, 产生的CO
2
气体体积（标况）是
. 在乙所得溶液中存在的溶质是
,其物质的量之比是
, 产生的CO
2
气体体积（标况）是
.
（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH
3
气体质量为
g，其中含
个氮原子，其中含
mol 氢原子。
(2)标准状况下，11.2L的H
2
R气体质
量为17g，则H
2
R的摩尔质量是
，等质量的NH
3
与H
2
R的物质的量比为
，1.7g氨气与
mol H
2
O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
； Na
2
O
2
+ CO = Na
2
CO
3
试分别写出Na
2
O
2
与SO
2
、SO
3
反应的化学方程式：
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象
②有关的化学方程式是
。
。
在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H
2
的混合气体在足量的O
2
中充分燃烧，然后通过足量的Na
2
O
2
固体，固体增加的质量为
A．7.2 g
B．4.2 g
C．3.6 g
D． 2.1 g
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（ ）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．Na2CO3
在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa
2
O、7.8gNa
2
O
2
、4.0g NaOH和5.6CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）
A．甲＝丁＜乙＜丙＜戊
B．戊＜丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲＜戊
D．丁＜甲＜乙＜丙＜戊
为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的 （ ）
A．过氧化钠
B．氯水
C．石灰水
D．过氧化钙（CaO2）
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12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O
量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
