Question

18．（1）氨气极易溶于水，氨水中存在变化：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-．请判断氨水存在的微粒有NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺（包括分子和离子）．
（2）实验室制取氨气的方法不少，如果用NH₄Cl与消石灰反应制取氨气，则发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，应选择下列装置中的A．

Answer 1

分析 （1）根据氨水中存在化学平衡：H₂O?H⁺+OH^-，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-分析；
（2）NH₄Cl与消石灰反应生成氯化钙、氨气和水制得氨气，固体和固体加热制取气体的原理以及氨气采用向下排空气法收集的方法来选择仪器．

解答 解：（1）氨水中存在化学平衡：H₂O?H⁺+OH^-，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；溶液中存在三种分子：NH₃、H₂O、NH₃•H₂O；三种离子：NH₄⁺、OH^-、H⁺；故答案为：NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺；
（2）实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，根据固体和固体加热制取气体的原理以及氨气采用向下排空气法收集，选择装置是：A，故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；A．

点评 本题考查了氨气的性质应用、氨气的制备等知识，主要考查氨气溶于水的反应特征和平衡分析以及制取原理，题目难度中等．