题目内容
（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|
| |||||||||||||||
| b |
|
|
| c | d | e | f |
| |||||||||
| g | h | i | j |
| k | l | m | ||||||||||
| n |
|
|
|
|
|
| o |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①一个晶胞中i原子的数目为_ _；
②该晶体的密度为______ （用字母表示）。
（16分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）
（2）Si（2分）； 2（2分）
（3）SiC（2分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（3分）
（4）① 4 （2分） ②
（3分）
解析:
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是