Question

1．已知H₂SO₄（aq）与Ba（OH）₂（aq）反应的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol．则生成BaSO₄（s）的反应热等于（　　）

• A． -1528.6kJ/mol
• B． -1473kJ/mol
• C． +1473kJ/mol
• D． +1528.6kJ/mol

Answer 1

分析 ①2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ•mol^-1
根盖斯定律，则反应Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）等于①-②×2，据此计算．

解答 解：由①2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ•mol^-1
根据盖斯定律，则反应Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）等于①-②×2，所以焓变=-1584.2kJ•mol^-1-2×（-55.6kJ•mol^-1）=-1473 kJ•mol^-1；
故选：B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单．