题目内容
一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）
2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤⑥ B．①③④⑥
C．①②④⑥ D．①③④⑤
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点睛新教材全能解读系列答案海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。
成分 | 含量（mg·L－1） | 成分 | 含量（mg·L－1） |
Cl－ | 18980 | Ca2＋ | 400 |
Na＋ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br－ | 64 |
Mg2＋ | 1272 |
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________ _______。
用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____ __________。
（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2
的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。
某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5（g） 
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50 s的平均反应速率为v（PCl3）＝0.0064 mol/（L·s）
B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则反应的ΔH＜0
C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g），则下列说法正确的是（ ）
容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，
则反应将向正反应方向进行
CH3OH（g）ΔH，反应过程中的能量变化情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）