对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ:液体分层.下层呈无色B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀.后溶解C．实验Ⅲ:试管中溶液产生血红色沉淀D．实验Ⅳ:放置一段时间后.饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液产生血红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1 N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣1，则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　．

（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1．请回答下列问题：

①取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量　　92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　　．

下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

(1)（4分）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___。

（2）（8分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反应中。

①每生成2mol的NO，反应过程中转移电子的个数为个。

②当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为_____mol，被还原的硝酸为_____mol。

③当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是_____mol。

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是

A．K+、OH-、Cl- B．Na+、HCO3-、SO42-

C．Na+、K+、CO32- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是

A．171 B．0 C．58 D．60

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为

A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4

试题分类