下述实验.对其现象和结论叙述中.正确的是 [ ] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液 ②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液 ③FeCl₂溶液 ④盐酸⑤KSCN溶液 ⑥CCl₄
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl₄，充分振荡，静置，CCl₄层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂

（2008?淮南一模）（1）某校学生为探究乙二酸（俗称草酸）的部分化学性质，进行了下述实验：
Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的高锰酸钾稀溶液，振荡，观察到的现象为

溶液的紫红色褪去

，说明乙二酸具有

还原性

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
Ⅱ、课本实验设计得简要明了，但也存在一些不足，在探究过程中对其进行分析与改进也是研究性学习的一个重要课题．已知草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO₂，图一为高三课本中关于草酸晶体受热分解及验证其部分分解产物的实验装置图．
1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式

H₂C₂O₄﹒2H₂O

H₂C₂O₄﹒2H₂O

CO₂

	分子式	颜色、状态	水溶性	熔点/℃	密度/g．cm-3
草酸晶体	H₂C₂O₄?2H₂O	无色晶体	易溶于水	101.5	1.650

有的同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
①

草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行

．
②

该装置没有尾气处理，CO会污染空气

．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图二中甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察

反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度

，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

，写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为

分液漏斗

，检查该装置气密性的方法是

关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气

，实验中需要测量的数据是

收集一定体积的气体所需要的时间

．

Ⅰ.中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，整套装置要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：?

(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除烧杯和温度计外还有　　　　。?

(2)该实验常用0.50 mol·L^-1HCl和0.55 mol·L^-1^?的NaOH溶液各50 mL进行反应。实验中，使NaOH溶液稍过量的主要原因是　。?

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g·cm^-3，若反应前后的温度分别为t₁℃、?t₂℃,中和后生成的溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)，则该中和反应放出热量为　　　kJ(填表达式)，其中和热ΔH?　　　　kJ·mol^-1(填表达式)。?

Ⅱ.根据科学实验统计，香烟烟雾中有1 000多种化合物。其中至少有300种化合物在不同程度上有毒，如一氧化碳、尼古丁、醛类等。某化学课外活动小组设计实验检验香烟烟雾中存在一氧化碳、尼古丁、醛类等有毒物质。?

如上图，D试管的支管与抽气装置相连，从D试管的支管处抽气，可使A上燃着的香烟的烟雾依次通过A、B、C、D四个装置，且每个装置只能吸收一种物质(A处香烟可连续燃烧)。

(1)尼古丁的结构如上，在尼古丁结构式中六元环上的一氯取代物有　种。?

(2)若用B装置检验醛类物质，则试管B中盛装的试剂是　　　　　。?

(3)已知：在血液中存在下述平衡：?

血红蛋白—O₂+CO血红蛋白—CO+O₂?

(血红色) (鲜红色)?

若用D装置检验CO的存在，则可采用D试管中加入5 mL新鲜动物血，其实验现象为　　　　　　　　。该气体对人体有害，当发生中毒时，可采取的两种措施是①　　　　　；②　　　　　。依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液 ②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液 ③FeCl₂溶液 ④盐酸⑤KSCN溶液 ⑥CCl₄
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl₄，充分振荡，静置，CCl₄层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．

试题分类