Question

下列变化使所得溶液的pH=7的是  （　　）

• A、将25℃pH=7的NaCl溶液加热至80℃
• B、常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
• C、常温下，pH=2的NaHSO₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
• D、常温下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和0.1 mol?L^-1的HCl溶液按体积比1：2混合

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．升高温度促进水电离，溶液中c（H⁺）增大；
B．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余；
C．常温下，pH=2的NaHSO₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠和水；
D．常温下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和0.1 mol?L^-1的HCl溶液按体积比1：2混合，二者恰好反应生成碳酸氢钠．

解答： 解：A．升高温度促进水电离，溶液中c（H⁺）增大，则溶液的pH小于7，故A错误；
B．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故B错误；
C．常温下，pH=2的NaHSO₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7，故C正确；
D．常温下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和0.1 mol?L^-1的HCl溶液按体积比1：2混合，二者恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，易错选项是A，升高温度促进水电离，溶液的pH小于7，但溶液仍然呈中性，为易错点．