Question

已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH3?H2O 的电离常数Kb= c（H+）?c（NH4+）/c（NH3?H2O），所以c（NH4+）/c（NH3?H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3?H2O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3?H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO?)，正确。

考点：本题考查水的电离、离子浓度比较。