题目内容
在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数减小
A
【解析】
试题分析：当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，即增大压强，若平衡不发生移动， C的浓度应该为原来2倍，实质则是原来的1.9倍，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，即m+n<p,这时A的转化率降低，C的体积分数减小，故选项错误的是A。
考点：考查压强对化学平衡移动、物质的转化率及方程式中各种物质的方程式系数的关系的知识。
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是( )
NO2＋SO2（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假设混合溶液体积为50 mL）
（3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。
2SO3(气）△H＜0。
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑