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下列电子式正确的是
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C
氯化镁是离子化合物，电子式为
，过氧化氢是共价化合物，电子式为
，在二氧化碳中碳和氧形成的是双键，电子式为
。所以答案是C。
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（5分）有下列几种物质：①HCl、②NH
4
Cl、③NaOH、④Cl
2
、⑤CO
2
、⑥H
2
O、⑦Na
2
O
2
。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是
（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是
（2）④号物质的电子式为
。
用电子式表示⑥号物质的形成过程：
已知化学反应C(s)+O
2
(g) = CO
2
(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A 加热氯化铵 B 干冰气化
C 食盐溶于水 D 氯化氢溶于水
科学家发现铂的两种化合物：a为
，b为
。两者有不同的特性，a比b易溶于水。则a与b的关系为（ ）
A．同分异构体
B．同素异形体
C．同位素
D．同种物质
最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB
11
H
6
Cl
6
）和C
60
反应，使C
60
获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC
60
]
+
[CB
11
H
6
Cl
6
]
－
。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是：
A．H
2
O+CH
3
COOH
H
3
O
+
+CH
3
COO
－
B．Zn+2HCl = ZnCl
2
+H
2
↑
C．CO
2
+2NH
3
= CO（NH
2
）
2
+H
2
O
D．NH
3
+HCl = NH
4
Cl
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）
A．F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
现已知：2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O="O" 键的键能为498kJ/mol，则H
2
O分子中O—H键的键能为
A．485.5 kJ/mol
B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol
D．1220 kJ/mol
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A．N
2
B．NaCl
C．NaOH
D．H
2
SO
4
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练习册解析答案
，过氧化氢是共价化合物，电子式为
，在二氧化碳中碳和氧形成的是双键，电子式为
。所以答案是C。，过氧化氢是共价化合物，电子式为，在二氧化碳中碳和氧形成的是双键，电子式为。所以答案是C。
，过氧化氢是共价化合物，电子式为，在二氧化碳中碳和氧形成的是双键，电子式为。所以答案是C。
，b为
。两者有不同的特性，a比b易溶于水。则a与b的关系为（ ）
H3O++CH3COO－