题目内容
某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。
(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式 。
(2)B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 。拆去a导管的后果可能是 。
(3)U形管C中盛装的可以是 (填序号)。
①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 。
(5)E装置中进行的实验存在明显不足，它是 ，溶液X可以是 (填序号)。
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液。
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2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。
2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
是
等于它的相对原子质量
下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸 | 沉淀不溶解 | 该未知溶液存在SO42-或SO32- |
B | 向稀的苯酚水溶液中滴加少量溴水 | 先看到白色沉淀，后消失 | 生成的三溴苯酚又重新溶于苯酚溶液中 |
C | 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再向溶液中加入2滴KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
D | 在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)3] |
先增大再减小