Question

5．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
• B． 该温度下NaClO₂溶液中：c（ Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 不同pH的NaClO₂溶液中存在下列关系：c （ Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）+c（ClO₂）
• D． 该温度下HClO₂的电离平衡常数的数值：Ka≈1.0×10^-6

Answer 1

分析 A．HClO₂是漂白织物的有效成分，ClO₂是有毒气体，应控制pH值范围使漂白剂的漂白性强，又要使ClO₂浓度较小；
B．根据图知，该溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），弱离子水解程度较小，结合电荷守恒判断；
C．溶液中可能还存在c（Cl^-）；
D．由HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$．

解答 解：A．HClO₂是漂白织物的有效成分，ClO₂是有毒气体，要使漂白剂的漂白性强，即HClO₂的含量高，又要使ClO₂浓度较小，根据图象知，pH过小，ClO₂含量较大，pH过大，HClO₂的含量较低，当溶液的pH为5.0左右，故A正确；
B．根据图知，该溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），弱离子水解程度较小，结合电荷守恒得c（ Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液中可能还存在c（Cl^-），所以可能存在c（ Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）+c（ClO₂）+c（Cl^-），故C错误；
D．由HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$，在pH=6时，c（HClO₂）=c（ClO₂^-），则K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=c（H⁺）=1.0×10^-6，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生图象分析及物质性质，明确物质性质及反应原理是解本题关键，注意溶液中存在微粒成分，易错选项是C，题目难度中等．