题目内容
5．下列叙述不正确的是（ ）| A． | Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火 | |
| B． | Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合则得不到Fe2S3 | |
| C． | 将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也没有白色沉淀生成 | |
| D． | CuSO4•5H2O投入浓H2SO4中，固体颜色由蓝变白 |
分析 A．Na、K和氧气反应都能生成过氧化物，过氧化物和二氧化碳反应生成氧气而加快碱金属燃烧；
B．S具有弱氧化性，和变价金属反应生成低价态化合物；
C．亚硫酸酸性小于盐酸，二氧化硫具有还原性，能被酸性根离子氧化生成硫酸根离子；
D．浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜失水．
解答 解：A．Na、K和氧气反应都能生成过氧化物，过氧化物和二氧化碳反应生成氧气而加快碱金属燃烧，则Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火，故A正确；
B．S具有弱氧化性，和变价金属反应生成低价态化合物，所以Fe和S反应生成FeS，故B正确；
C．亚硫酸酸性小于盐酸，二氧化硫具有还原性，能被酸性根离子氧化生成硫酸根离子，所以二氧化硫和氯化钡不反应，和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜失水，则固体颜色由蓝变白，故D正确；
故选C．
点评 本题考查元素化合物，为高频考点，明确元素化合物性质、物质之间的转化是解本题关键，易错选项是BC，注意物质之间发生的氧化还原反应，题目难度不大．
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16．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题
（1）表中元素②最简单氢化物的电子式为
，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是H2O（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO4．
（2）工业生产单质④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（4）0.2mol的单质⑥与100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是1：1．
| 周期 族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | |||||||
| 2 | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是H2O（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO4．（2）工业生产单质④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（4）0.2mol的单质⑥与100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是1：1．
13．光导纤维的主要成分是SiO2，下列叙述正确的为（ ）
| A． | SiO2的摩尔质量为60 | |
| B． | 标况下，15gSiO2的体积为5.6L | |
| C． | SiO2 中Si 和 O的质量比为7：8 | |
| D． | 相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同 |
如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
14．维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等．已知维生素A1的结构简式如下：
下列有关维生素A1的叙述错误的是（ ）
下列有关维生素A1的叙述错误的是（ ）
| A． | 维生素A1中含有两种官能团 | |
| B． | 维生素A1 的分子式为C18H26O | |
| C． | 维生素A1可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 维生素A1分子中含有苯环，1 mol维生素A1最多可与7 mol H2发生加成反应 |
的系统命名为2，2，3，-三甲基戊烷；
表示的分子式为C4H7Cl．