取一根镁条置于坩埚内点燃.得到氮化镁和氧化镁混合物的总质量为0.470g.冷却后加入足量水.将反应产物加热蒸干并灼热.得到氧化镁质量为0.486g． (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式． (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氮化镁和氧化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼热，得到氧化镁质量为0.486g．

　　（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．

　　（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

答案：
解析：

（1）

（2）

　　 0.470g 0.486g

　　最终质量增加，是由于（100）转化为3MgO（120）所致．

　　设原混合物中质量为x，

　　100g 120g 20g

　　 x 0.486－0.470=0.0160（g）

　　100g×0.0160g=20g×x x=0.0800g

　　=（0.0800g/0.470g）×100%=17.0%

练习册系列答案

快乐AB卷系列答案

（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。

（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：

（1）氮化镁的电子式____________________________。

（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。

（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。

（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。

（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。

（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

^{取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的总质量为0.470g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。}

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